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ENLACES QUÍMICOS Y COMPUESTOS

1) Busca información sobre el enlace Iónico y el enlace Covalente, busca dibujos o imágenes sobre ellos.

La definición química de un enlace iónico es la una unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.










Un enlace covalente se produce por el compartimiento de electrones entre dos o más átomos. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.

2) En este tema ya has aprendido que son los compuestos químicos, realiza en Powerpoint un trabajo sobre los siguientes compuestos: Monóxido de Carbono, Acido Clorhídrico, Amoníaco,
Butano, Etanol, Glucosa, Carbonato cálcico, óxido férrico, agua oxigenada y ácido acetil-salicílico.

Potencias y Porcentanjes

1) Busca un video en internet donde se utilicen las potencias de base 10 para explicar distancias muy grandes y objetos de tamaño micróscopico.

2)Inventate un problema de aumento porcentual y otro de disminución porcentual y resuelvelo.

3)Pregunta en tu centro por los datos de alumnos matriculados en cada curso y utiliza una hoja de cálculo ( Excel) para calcular qué porcentaje de alumnos estudia en cada nivel educativo. Recuadra y colorea la tabla que obtengas. ( En la página 29 del libro de texto aparece como realizar esta actividad).

El ÁTOMO

1) Busca imágenes de los modelos atómicos de Dalton, Thompson y Rutherford.

2) Explica brevemente la estructura que se sabe hoy en día del Átomo. ¿Qué son los Quarks?

En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y lacorteza. - El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, losneutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón. Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z. - La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón. Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.

Isótopos La suma del número de protones y el número de neutrones de un átomo recibe el nombre de número másico y se representa con la letra A. Aunque todos los átomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el mismo número atómico, pueden tener distinto número de neutrones. Llamamos isótopos a las formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su número másico.

Para representar un isótopo, hay que indicar el número másico (A) propio del isótopo y el número atómico (Z), colocados como índice y subíndice, respectivamente, a la izquierda del símbolo del elemento.

3) Define Anión y Catión.
Anión:Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo.
Catión: Un catión es un ion  con carga eléctrica positiva, es decir, ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo.


4) Busca información sobre los isótopos radioactivos y para qué se utilizan .
Se llama radioisótopos a aquel isótopo que es radiactivo. La palabra isótopo, del griego "en mismo sitio", se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento químico se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. Los átomos que son isótopos entre sí, son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). Los distintos isótopos de un elemento, difieren pues en el número de neutrones. Hay varios tipos de isótopos los cuales aún no tienen un nombre fijo ya que cambian constantemente.

5) Trabajos en Powerpoint para el mes de Octubre: 
1) La energía atómica y la Radioactividad.
 2) Elementos de la tabla periódica ( busca información sobre 10 elementos conocidos de la tabla periódica : Descubrimiento u origen , Nº atómico y masa atómica, donde se encuentra en la naturaleza, estado, propiedades etc..)
Recuerda que cada trabajo debe tener mínimo 10 diapositivas.
NUEVO. En este enlace puedes encontrar una tabla periódica interactiva que te puede ser útil para la realización del trabajo.

ACTIVIDADES TEMA DE SUSTANCIAS , MEZCLAS Y EL ÁTOMO

1) ¿Qué es una mezcla? 
Una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras pero no combinadas químicamente.
Diferencia entre mezclas homogéneas y heterogéneas. Busca ejemplos y acompañalos con imágenes.
Mezclas homogénes:Es aquella en la que sus componentes no se perciben a simple vista, ni siquiera con la ayuda del microscopio. Su raíz "homo" significa semejanza de procrear de si mismo. Está formada por un soluto y un solvente.
Mezclas heterogéneas:Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse mecánicamente. Por ejemplo, las ensaladas, o la sal mezclada con aretas.

Ejemplo de mezcla Homogénea

Ejemplo de mezcla Heterogénea

2) Ya sabes que en una mezcla se pueden separar sus componentes por varios métodos: Filtración, decantación, evaporación, destilación... Inserta en tu blog videos e imagénes donde se expliquen al menos dos de estos métodos.

3) Señala los componentes de una disolución, escribe un ejemplo e indica qué es la concentración de una disolución.

Una disolución , también llamada solución, es una mezcla ho mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.

Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua; o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama.